Água e ar

Química. Ciclo hidrológico. Propriedades da água. Propriedades do oxigênio. Ciclo do oxigênio. Atmosfera

  • Enviado por: Kro Paganelli
  • País: Chile Chile
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Resumem Prova Global Química

Água:

1.- Ciclo da água:

'Agua y aire'

1.- Evaporação.

2.- Condensação

3.- Precipitação:

  • sólida

  • liquida

4.- infiltração

5.- Fusão

6.- Evapotranspiración (árvores e plantas) e transpiração (animais).

Estrutura da molécula de água:

2 átomos de Hidrogênio e 1 de Oxigeno: H2Ou

Propriedades da Água:

1- A água é praticamente o unico composto que se apresenta nos 3 estados da matéria ao mesmo tempo na natureza.

  • sólido (gelo, neve)

  • Liquido (mar, oceano, etc)

  • Gasoso (vapor de água, atmosfera)

2.-Densidade: É a massa de um volume determinado: massa/ volume.

A água apresenta 2 valores de densidades:

A.- Se considerará água liquida por sobre os 4°C, então sua densidade será de 1g./cc.

B.- A água se considerará como sólida desde os 4°C aos 0°C, então sua densidade será de ou,917g./cc. (o gelo é menos denso que a água, já que seu volume é maior tendo a mesma massa)

*A importância desta anormalidad da água, é que permite manter a estabilidade do volume das águas no propõe e também que exista a vida embaixo das águas congeladas.

3.- Ponto de solidificação: Corresponde ao T° à qual se solidifica um liquido, e no quase da água é aos 0°C.

4.- Ponto de Fusão: É o T° na qual um sólido se transforma em um liquido, este T° corresponde aos 0°C, no caso da água.

*Estes dois pontos são absolutamente coincidentes no caso da água.

5.- Ponto de Ebulição: É o T° à qual se atinge o equilíbrio entre a pressão de vapor de água e a pressão atmosférica.

Este equilíbrio no caso da água, consegue-se aos 100°C ao nível do mar, isto é a 1 atmosfera de pressão, que equivale a 760 ml de mercurio.

6.- Calor especifico da água: É a quantidade de calor necessário para conseguir elevar o T° de 1 grama de matéria, a 1°C.

O calor especifico da água é = a 1 caloria x grau x grama

1caloria

1grama°C

7.- Condutividade elétrica:

É a propriedade que têm certas matérias para conduzir a corrente elétrica (fluxo de elétrons).

No caso da água pura ou destilada, se fazem-se certos ensaios de condutividade, resulta que esta praticamente não conduz eletricidade, o que faz supor que suas partículas não se encontram desassociadas, isto é que não há presença de iões, os quais são os encarregados de conduzir a eletricidade. Em mudança, quando se fala de água potable, esta se conduz a eletricidade, já que contém muitos iões que se encontram dissolvidos nela.

8.- Polaridad da água:

Isto significa que tem distribuição de cargas elétricas, de tal maneira que tem uma parte positiva e outra negativa, como esta propriedade é que e água tem um grande poder dissolvente, isto é, que tem a capacidade de formar dissoluções, constituídas por 1 soluto e 1 solvente.

Ex.: o sal dissolvido na água.

Ar:

É uma mistura de gases de tipo homogênea, isto é, aprecia-se uma só fase física final (gasosa). O ar encontra-se principalmente na camada mais baixa da atmosfera que corresponde à troposfera.

A atmosfera divide-se nas seguintes camadas:

'Agua y aire'

O ar está constituído por ou 78% de Nitrógeno, um 21% de Oxigeno, 1% de dióxido de Carbono, gases nobres (Tenho, Ne, Kr, Xe, Rn e essencialmente Ar) e também vapor de água.

Também dentro da constituição do ar podem ser encontrado outros componentes tais como: a fumaça, partículas de pó em suspensão, cinzas, pólen, etc.

Propriedades do Oxigeno:

1.- Ponto de fusão: é de -219°C.

2.- Ponto de ebulição: é de -189°C.

3.- Estado normal do Oxigeno: Gasoso.

4.- É incoloro

5.- É insípido

6.-Soluble à água, mas muito pouco.

7.- É mais pesado que o ar.

Propriedades químicas do Oxigeno:

1.- Reage facilmente com a maioria dos elementos, exceto do Fluor e os gases Nobres.

2.- No organismo vivos reage com o Carbono para formar dióxido de Carbono, e com o Hidrogênio para formar água.

3.- E Oxigeno mais o vapor de água da atmosfera, reagem facilmente com os metais produzindo óxidos e também sua corrosão.

4.- O Oxigeno intervém em todas as reações de combustão. A combustão é uma reação química que se produz entre um combustível (o que se queima) e um comburente (o que ajuda a que o combustível se queime) nas combustões, o oxigeno é o comburente.

Os usos do Oxigeno:

1.- Principal uso: medicina (respiração)

2.- Tem aplicação na indústria, muito especialmente na fabricação aço, por que graças a ele se eliminam as impurezas.

3.- É um excelente comburente

4.- Por sua capacidade oxidante ocupa-se nos programas especiais.

Importância do Oxigeno:

1.- Está presente a todas as combustões.

2.- É indispensável para a vida dos organismos,

3.- É a principal fonte de purificación tanto em água como ar.

'Agua y aire'
Ciclo do Oxigeno:

Camadas da atmosfera:

Troposfera:

É a camada mais próxima à terra. Contém o 90% dos gases atmosféricos e portanto é a que dá a massa quase total da atmosfera.

Tem uma espessura média dentre 12 a 14 Km., mas nos pólos é a parte mais delgada, atingindo uma espessura de 7 Km. E no Equador atinge os 17 Km. Os primeiros 500 m. Da troposfera denomina-se camada suja, porque nesta concentra-se o pó em suspensão provenientes do deserto e atividades industriais.

Nesta camada produzem-se todos os fenômenos que influem no clima. O T° da troposfera é máxima em sua parte inferior e a partir daí começa a diminuir e mediu-se q pela cada Km. Ascende-se o T° baixo em 6°.

Estratosfera:

Encontra-se por sobre a troposfera e tem uma grossura aproximada de 50 Km. Não existem fenômenos climáticos pela ausência de ar. Laos gases presentes são : Nitrógeno, Oxigeno e Ozônio. Seu T° aumenta com a altitude, como esta mais cerca da radiação Solar.

Nesta camada está presente a camada de Ozônio (Ou3) a qual nos permite filtrar as radiações ultra violetas (UV). A camada de ozônio localiza-se em sua maior concentração, aproximadamente nos 25 Km., é no Equador e a menor nos pólos.

Mesosfera:

Localiza-se sobre a estratosfera, seu T° é bastante baixa (mais ou menos 80°C), como a concentração de Ozônio e gases na parte superior é mínima. Tem uma espessura aproximada a 20 Km.

Ionosfera ou Termosfera:

Encontra-se sobre a mesosfera e atinge mais ou menos entre 500 ou 600 Km. desde a litosfera. Tem um T° por sobre os 1000°C, por que todas as partículas que se encontram aí, estão em estado ionizado.

*Estas partículas são responsáveis que as ondas de rádio se refletam/reflitam para a terra.

Exosfera:

Nesta camada a densidade dos gases é bajísima e por este motivo não se pôde determinar o T° da exosfera, somente se demonstrou a presença de gás Hidrogênio e gás Helio.

Gases importantes:

Oxigeno: - Combustão

  • Respiração

  • Fotossíntese.

Dióxido de Carbono: produto da respiração e combustão.

- Caraterísticas: Não é toxico, mas em altas concentrações produz asfixia.

É um gás incoloro, inodoro e insípido.

Pouco reativo, pelo que se usa para fabricar extinguidores.

Dissolve-se com a água, pelo que é fácil de formar o ácido

Carbônico.

- Desvantagens: O acréscimo de suas concentrações no ar provoca a

acidificación da chuva ácida.

O acréscimo deste na atmosfera provoca o incremento de o

efeito invernadero.

Monóxido de Carbono (CO):

Se em uma combustão, há uma baixa quantidade de oxigeno, esta será incompleta, e seu resultado será uma mistura de CO2 e CO. Se este gás fica na atmosfera, o fará aproximadamente por 1 mês, e depois se oxidara se transformando em dióxido de Carbono. As fontes produtoras do CO são principalmente as estufas a gás, lenha, a fumaça do cigarro, os gases dos autos e as lareiras industriais.

- Caraterísticas: É considerado um poluente.

Incoloro, inodoro e é altamente toxico, devido à capacidade

que tem de juntar com a hemoglobina do sangue.

Se se inhala uma pequena quantidade de CO produz-se dor de

cabeça e mareo. Produz-se diminuição das funções

motoras, altera-se o ritmo cardíaco e a função pulmonar.

Todo isso se vê refletido em um letargo que finalmente te leva

à morte.

Lendas que regem o comportamento dos gases:

Resumo: estado gasoso: Partículas muito separadas, chocam entre si, se expandem constantemente e não têm volume próprio.

Volume-Pressão-Temperatura.

1.- Relacionamento entre a pressão e o volume de um gás:

  • A maior pressão, menor volume

= São inversamente proporcionais.

  • A menor pressão, maior volume

P = 1 = P x V = K P = Pressão

V V = Volume

K = Constante.

2.- Relacionamento entre o volume e a temperatura de um gás:

  • A maior T°, maior volume

= São diretamente proporcionais.

  • A menor T°, menor volume

V = T = V = K

T

3.- Relacionamento entre Pressão e temperatura (volume constante)(lei de Gay-Lussac)

  • A maior T°, maior pressão

= São diretamente proporcionais.

  • A menor T°, menor pressão

= P = K

T

Resumo:

P x V = k Equação combinada dos gases.

T

IMPORTANTE SABER:

1.- Pressão atmosférica de 1 atmosfera = 760 mm Hg.

2.- Volume mede-se em litros ou em CC (ml)

3.- A temperatura mede-se em °K não em °C. 0°C = a 273°K, 28°C = a 273 + 28 = x°K

4.- condições normais quer dizer 0°C e 1 atmosfera de pressão.

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Exosfera