Salitre e Yodo

Compostos e elementos químicos. Extração. Propriedades. Aplicações

  • Enviado por: Bessy
  • País: Chile Chile
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Salitre

Salitre ou Nitro, mineral branco, translúcido e brilhante composto por nitrato de potasio, KNO3.

Extração:

A mineral forma costras delgadas nas superfícies das rochas e nas paredes de pedra, e é um componente do horizonte superficial de alguns chãos em Espanha, Irã, Egito e a Índia.

Origem e História:

A exploração industrial do salitre iniciou-se em Tarapacá, para 1810, e depois estendeu-se a Antofagasta. Em um começo seu principal uso foi para a fabricação de pólvora em Peru, mas quando se descobriu sua poder como fertilizante, a indústria decolou aceleradamente.

A enorme riqueza gerada em torno desta indústria, com o passar do tempo produziu um importante êxodo para as pampas.

Escritórios como Santa Laura, Santiago Humberstone, Vitória, Chacabuco, Francisco Puelma e Pampa União -as mas importantes- geraram uma atividade tal na região, que não voltaria a se repetir até hoje em dia.

Humberstone foi uma dos maiores escritórios salitreras, construída em 1872, originalmente com o nome “A Palma”. Mas que depois alterou para Santiago Humberstone, em homenagem ao químico inglês que desenhou as máquinas de elaboração do salitre, conhecido como “Sistema Shanks”.

A decadência desta indústria começou em 1914, com o início da Primeira Guerra Mundial, quando se produziu uma repentina ausência de fletes. Mas o problema foi superado e depois sobrevino um forte incremento da demanda com fins bélicos.

O verdadeiro golpe chegaria com a introdução do salitre sintético, no meio da guerra, a um preço ao que era impossível concorrer. Esta foi consequência da crescente necessidade mundial de abonos nitrogenados, sobretudo dadas as circunstâncias do conflito, que incentivou a países europeus (especialmente a Alemanha), a desenvolver seu próprio abastecimento.

O sucesso atingido pelo nitrato sintético deslocou paulatinamente a produção chilena. Esta em 1910 representava o 65% dos abonos nitrogenados consumidos no mundo; 10 anos depois descia ao 30% e para 1930 mal representava o 10%. Nos anos 50, a produção de salitre de Chile chegava mal ao 3% dos abonos nitrogenados.

Em 1969 fundo-se a Sociedade Química e Mineira de Chile, SQM. Em 1971, a propriedade absoluta da empresa passou a poder do Estado integrado a seu patrimônio as poucas salitreras ainda ativas.

Na atualidade, só funcionam alguns escritórios que extraem caliche e outras poucas que reprocesan as tortas de ripio para sacar yodo e salitre. SQM é hoje uma próspera empresa traspassada ao setor privado. Prevê-se um novo auge da indústria salitrera devido ao alto preço atingido pelo yodo e a revalorização mundial dos abonos de origem natural.

A propriedade das salitreras é hoje estatal, mas recentemente sua concessão foi adjudicada por 30 anos à “Corporação do Salitre”, integrada por associações pampinas, empresas mineiras e prefeitos da zona.

Utilidades :

O salitre tem importância comercial como fertilizante e conservante alimentício, para fabricar vidro, e em algumas medicinas como diurético. Antigamente utilizava-se na fabricação de pólvora e hoje emprega-se em explosivos, fogos artificiais (foguetes) e fósforos, bem como nos fundentes utilizados em metalurgia. É importante como fonte de nitrógeno na fabricação de compostos nitrogenados, designadamente ácido nítrico, e enquanto agente oxidante em muitos processos químicos industriais.

Yodo

De símbolo I, é um elemento quimicamente reativo que, a temperatura ordinária, é um sólido negro-azulado. Encontra-se no grupo 17 (ou VIIA) do sistema periódico, e é um dos halógenos. Seu número atômico é 53. É um elemento relativamente raro, ocupa o local 62 em abundância na natureza, mas seus compostos estão muito estendidos na água de mar, no chão e nas rochas.

O yodo foi isolado por vez primeira a partir de resíduos de algas marinhas em 1811 por Bernard Courtois, um francês comerciante de salitre. A descoberta foi confirmada e anunciado pelos químicos franceses Charles Desormes e Nicholas Clément. A natureza do elemento foi estabelecida em 1813 pelo químico francês Joseph Louis Gay-Lussac, quem pôs-lhe o nome de yodo.

O yodo é de corpo sólido ; forma cristais cinzas dotadas de verdadeiro brilho metálico. Parece metal e se transparenta com luz violeta. Se sublima com facilidade, sem passar pelo estado líquido. A cor de seus vapores é violeta escuro e o do próprio yodo, cinza metálica. Os sais de yodo são, de modo geral, incoloras e parecem-se ao sal comum ; só algumas delas possuem um ligeiro tom amarelado.

Localização:

Os geoquímicos calcularam que a proporção de yodo na cortiça terrestre vem a ser de uma ou duas cem milésimas por cento ; não obstante o yodo existe em todas partes. Não há nada no mundo que nos circunda, onde os métodos analíticos de grande precisão não descubram a presença de átomos de yodo. Tudo está impregnado de yodo. A terra dura, as rochas, inclusive os cristais mais puros do transparente cristal de rocha ou espato da Islândia, contêm bastantees átomos de yodo. Consideravelmente mais contém-o a água de mar e também, em grande quantidade de acha nas águas correntes, no chão e, sobretudo, nas plantas, os animais e o homem.

Também se acha dissolvido na atmosfera, sua quantidade varia com a altura. Mas o yodo existe só na Terra, o achamos também nos meteoritos que caem desde os espaços ignorados do universo.

A água de mar contém bastante yodo: dois miligramos por litro. A água marinha espessa-se na costa, estuários e lagos do litoral; ali acumulam-se os sais e recobrem a orla com seu manto branco. Estas concentrações salinas foram bem estudadas na costa de Crimea, no mar Negro, bem como nos lagos da Ásia Central. Mas nelas não existe yodo.

Extração:

O yodo obtém-se de salmueras e do nitrato de Chile, no que se encontra como impureza. Em menos grau, extrai-se também de organismos marinhos, algumas como algas, que concentram yodo em seus tecidos.

Métodos de obtenção:

Por reação do Ca(IO3)2 , de salmueras quentes acidificadas com ácido clorhídrico e fazendo passar uma corrente de cloro para libertar o yodo, por extração das cinzas de algas, etc. O yodo ultrapuro obtém-se por reação de yoduro potásico com sulfato de cobre.

Propriedades e estado natural:

A massa atômica do yodo é 126,905. A diferença dos halógenos mais ligeiros, o yodo é um sólido cristalino a temperatura ambiente. A substância, brilhante, macia e de cor negro-azulado, se sublima ao esquentar-se, desprendendo um vapor violeta com um cheiro hediondo como o do cloro. O vapor volta a condensarse rapidamente sobre uma superfície fria. Tem um ponto de fusão de 113,6 °C e um ponto de ebulição de 185 °C. O único isótopo que se produz na natureza é estável, mas artificialmente se produziram vários isótopos radiativos. O elemento, em forma pura, é venenoso.

O yodo, como todos os halógenos, é quimicamente ativo. É algo soluble em água, mas se dissolve facilmente em uma dissolução aquosa de yoduro de potasio. Também é soluble em álcool, cloroformo e outros reativos orgânicos. Com sete elétrons na camada exterior de seu átomo, o yodo tem vários estados de oxidación, sendo os principais -1, +1, +5 e +7. Combina-se facilmente com a maioria dos metais para formar yoduros, e também o faz com outros haletos (compostos químicos formados por um halógeno e um metal). As reações com oxigênio, nitrógeno e carbono produzem-se com mais dificuldade.

O yodo é um elemento relativamente raro, ocupa o local 62 em abundância na natureza, mas seus compostos estão muito estendidos na água de mar, no chão e nas rochas. O yodo obtém-se das salmueras e do nitrato de Chile, no que se encontra como impureza. Em menor grau, extrai-se também de organismos marinhos, algumas como algas, que concentram yodo em seus tecidos.

Utilidades:

O yodo é muito importante em medicina porque é um oligoelemento presente a um hormônio da glândula tiroides que afeta ao controle do crescimento e a outras funções metabólicas. A falta de yodo pode impedir o desenvolvimento do crescimento e produzir outros problemas, como o bocio. Portanto, nas zonas onde há carência de yodo, o sal yodada serve para compensar o déficit. As dissoluções yodo-álcool e os complexos de yodo usam-se como antisépticos e desinfetantes. Certos isótopos radiativos do yodo utilizam-se em investigação médica e em outros campos. Outros compostos de yodo usam-se em fotografia, fabricação de corantes e operações de bombardeio de nuvens. Em química, utilizam-se vários compostos de yodo enquanto agentes oxidantes fortes.

Usa-se como desinfetante de águas, catalisador na fabricação de borrachas, estabilizador de materiais colorantes. Os compostos mais comuns de yodo são os yoduros de potasio e de sodio e os yodatos (KIO3).

São importantes seus derivados em química orgânica e em medicina: ingestão de yoduros e tiroxina e cura de feridas com tintura de yodo.

O yodo é ou nutriente essencial ; encontra-se em pequenas quantidades (0,2 mg/dia) para o funcionamento adequado da glândula tiroides que o contém em forma de dois hormônios.

A tinta de yodo é uma dissolução ao 7% de yodo em álcool com um 3% de KI ; é um antiséptico importante.

Há que ter cuidado no uso de yodo, produz lesões na pele e o vapor irrita os olhos e as mucosas.